Ökobilanz (LCA) in der chemischen Industrie - DEISO

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Natriumhydroxid, Herstellung von 1 kg Mischung in einer Anlage

Prozessflussdiagramm von Natriumhydroxid, Produktionsmischung, im Werk

Neben der Art und Menge der Schadstoffe, die in Luft, Wasser und Boden emittiert werden, haben Chemikalien unterschiedliche Umweltprofile, die durch ihren Herstellungsprozess bestimmt werden. Die Umweltauswirkungen von Chemikalien müssen untersucht und analysiert werden, um sicherzustellen, dass sie nachhaltig hergestellt und verwendet werden.

Es umfasst alle Phasen des Lebenszyklus einer Chemikalie, einschließlich Rohstoffbeschaffung, Produktverwendung und Entsorgung. Life Cycle Assessment (LCA) ist eine leistungsstarke Methode zum Verständnis und zur Bewertung der Umweltauswirkungen von Chemikalien. Es kann die Auswirkungen der verbrauchten Energiemenge, die Art und die Auswirkungen der Anzahl der freigesetzten Schadstoffe und das Potenzial für Umweltschäden insgesamt abschätzen.

Um die nachhaltigsten Optionen zu ermitteln, kann LCA verwendet werden, um die Umweltauswirkungen verschiedener Chemikalien zu analysieren. Darüber hinaus kann es dabei helfen, Möglichkeiten zur Verringerung der Umweltauswirkungen zu identifizieren, wie z. B. die Verbesserung der Energieeffizienz der chemischen Herstellung oder die Umstellung auf umweltfreundlichere Rohstoffe.

Außerdem ist LCA eine sehr leistungsfähige Methode zur Untersuchung und Untersuchung verschiedener Synthesewege für Produktionschemikalien. LCA-Ergebnisse sind nicht nur schwierig zu verstehen, sondern auch entscheidend, um fundierte Entscheidungen in Bezug auf die chemische Produktion und Verwendung unter dem Gesichtspunkt der ökologischen Nachhaltigkeit zu treffen.

Eine weiße Substanz löst sich in Wasser unter Bildung von Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH). Natriumhydroxid hat die Formel NaOH. Es ist eine starke Base und Alkali. Neben der Verwendung als Katalysator in verschiedenen chemischen Prozessen wird Natriumhydroxid in der Zellstoff- und Papierherstellung, Textilherstellung, Seifenherstellung und Waschmittelherstellung verwendet.

Natriumhydroxid wird in der Lebensmittelindustrie auch als Treibmittel zum Backen, als pH-Einsteller für Lebensmittel und als Regler für Konservenprodukte verwendet. Neben der Verwendung von Natriumhydroxid als Haushaltsreiniger kann es auch zum Reinigen von Abflüssen, zum Entfernen von Öl von Küchenoberflächen und zum Entfernen von Haaren von Waschbecken und Duschen verwendet werden. Bei Verzehr kann Natriumhydroxid gefährlich sein. Es kann schwere Hautverbrennungen sowie Augenschäden verursachen.

Ätznatron, auch bekannt als Lauge, ist eine anorganische Chemikalie mit einer NaOH-Formel. Es ist eine weiße feste ionische Verbindung, die aus Natriumkationen Na+ und Hydroxidanionen OH besteht. Bei Verwendung bei Raumtemperatur zersetzt Natriumhydroxid Proteine und kann schwere Verätzungen verursachen. Es ist gut wasserlöslich und nimmt schnell Feuchtigkeit und Kohlendioxid aus der Luft auf. kristallisiert aus wässrigen Lösungen bei Temperaturen von 12,3 bis 61,8 °C und verursacht eine Reihe von Hydraten. Es wird häufig anstelle der wasserfreien Komponente in handelsüblichem „Natriumhydroxid“ verwendet.

Die wässrige Lösung von Natriumhydroxid wird am häufigsten verwendet, da sie weniger teuer und einfacher zu handhaben ist als wässrige Lösungen. Natriumhydroxid produziert Natriumsalze und Detergentien, pH-Kontrolle und organische Synthese. Wenn eine Kombination alkalisiert oder neutralisiert werden muss, kann Natriumhydroxid verwendet werden.

Ein Natriumhydroxidadditiv wird üblicherweise in Bohrschlamm verwendet, um die Alkalinität in Bentonitschlammsystemen zu erhöhen, die Viskosität zu erhöhen und saure Gase zu neutralisieren, die während der geologischen Formation angetroffen werden können (wie etwa Schwefelwasserstoff und Kohlendioxid).

Bei Salzsprühtests, bei denen der pH-Wert aufrechterhalten werden muss, werden Natriumhydroxid und Salzsäure verwendet. Dieses Salz, NaCl, ist das ätzende Mittel, das in herkömmlichen Salzsprühtests mit neutralem pH-Wert verwendet wird.

Um schwefelhaltige Verunreinigungen aus Rohöl zu entfernen, wird beim kaustischen Waschen Natriumhydroxid verwendet. Durch die Wechselwirkung mit schwachen Säuren wie Schwefelwasserstoff und Mercaptanen erzeugt Natriumhydroxid nichtflüchtige Natriumsalze, die aus dem Rohöl entfernt werden können. In vielen Ländern ist das Verfahren aufgrund der giftigen und schwierig zu entsorgenden Abfälle verboten. Trafigura nutzte dieses Verfahren 2006 und entsorgte den Müll in der Elfenbeinküste.

Seife und Waschmittel werden aus Natriumhydroxid bzw. Kaliumhydroxid hergestellt. Für harte Stückseife wird Natriumhydroxid verwendet, während Kaliumhydroxid für Flüssigseife verwendet wird.
Ein Abflussreiniger mit Natronlauge löst Fette, die Abflüsse verstopfen könnten (siehe Reinigungsmittel).
Rayon zum Beispiel ist eine synthetische Textilfaser.
Es gibt einen Verbrauch von Natronlauge von etwa 561 TP19T in der Papierherstellung, wobei die Papierindustrie 25% verbraucht (siehe Zellstoff).
Dies ist das Bayer-Verfahren (siehe Auflösen amphoterer Metalle und Verbindungen), das zur Reinigung von Bauxiterz zur Gewinnung von Aluminiummetall verwendet wird.
Entfetten von Metallen, Raffinieren von Öl und Herstellen von Bleichmitteln und Farben

Die Natriumhydroxid-Produktionsmischung im Werk wird basierend auf der Produktion von 1 kg als funktionelle Einheit der Natriumhydroxid-Produktion bewertet. Der Systemeingang ist (1) Natriumchlorid, (2) Steinkohle, verbrannt in Industriekessel, (3) Erdgas, verbrannt in Industriekessel, (Restheizöl, verbrannt in Industriekessel) und (4) Stromnetzmix (in den USA ansässig). Das vollständige Systemflussdiagramm der Produktion ist in der folgenden Abbildung dargestellt:

Quantitative Umweltauswirkungen in kg-äquivalenten Einheiten

Scrollen Sie auf Mobil- und Tablet-Geräten in der Tabelle von rechts nach links, um die vollständigen Daten anzuzeigen.

Gewichtete Umweltauswirkungen (normalisiert und gewichtet mit Normalisierungs- und Gewichtungsfaktoren) für die Gesamtleistung des Systems - Diagramm

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